OBJETIVOS PRUEBA GLOBAL QUÍMICA: 19 DE Marzo.

AUTOEVALUACIÓN INDIVIDUAL

Nombre del alumno: Grupo: 1º Bto F y Q

Nombre del equipo: Unidad: “Prueba global de Química”

¿He conseguido los objetivos de la unidad?	Necesito mejorar	Bastante bien	Muy bien
Mismos objetivos de la 2ª Prueba, y además …
Estructura del átomo. Experiencias que evidencian la naturaleza eléctrica de la materia: Electrólisis/Radiactividad/Tubos de descarga/“Experimento de Millikan”/Rayos canales (Indicar Dispositivo experimental, observaciones y conclusiones)
Experimento de la lámina de oro: Dispositivo experimental, observaciones. “Modelo de Rutherford”. Modelo. Limitaciones del modelo de Rutherford.
“Isótopos”. Cómo se determina la masa de los átomos. Definir isótopos. “El neutrón”. Determinación de Moseley. Existencia del neutrón.
- “Magnitudes atómicas” A partir de Z y A determinar el nº de electrones, protones y neutrones ó a la inversa, escribir la notación isotópica. Realizar ejemplo 1 (p.235) - Distinguir entre Masa isotópica/Masa atómica.
Espectros atómicos de emisión - “Espectros atómicos de emisión” - Características - Modelo atómico de Bohr
Limitaciones del modelo de Bohr: espectros. Limitaciones teóricas: Dualidad onda-partícula. (mic. electrónico) Principio de indeterminación
Modelo mecano-cuántico del átomo (p. 240) Definición de orbital
Números cuánticos:(Nombre/símbolo/significado/valores)
Combinaciones posibles de números cuánticos (orbitales) (esquema entregado en clase)
Configuraciones electrónicas (Qué es) (p. 242) Escribir configuraciones electrónicas. ejemplo 4 (p.242)
“Relación entre estructura electrónica y tabla periódica” Caracterizar cada grupo ó familia de la tabla periódica según su configuración electrónica. - Indicar periodo y grupo a partir de la configuración electrónica.(ejercicio 20 p.240)
“Propiedades periódicas”: Definirlas. Indicar como varían en un periodo y en un grupo. Justificar la variación anterior. Ordenar los elementos químicos por sus propiedades a     partir de sus configuración electrónicas
“Enlace químico”: Definir. enlace químico, distancia de enlace y energía de enlace.
Enlace iónico. - Definir enlace iónico. Justificar la formación de un compuesto iónico a partir de las configuración electrónicas de los elementos que lo forman.(Ejercicio 42 p. 287) Propiedades de los compuestos iónicos.
Enlace covalente. - Definir enlace covalente. - Justificar la formación de un compuesto. covalente a partir de las configuraciones electronicas de los elementos que lo forman: diagrama de Lewis. (Ejercicio 10 p. 281)
Polarización del enlace covalente: - Definición de enlace polarizado.Un enlace es tanto más polarizado … - Condiciones para que las moléculas resulten polarizadas. (Ejercicio 40 p. 287)
Enlaces intermoleculares: en qué consisten y de qué depende su intensidad. Identificar la presencia de estos enlaces y relacionarlos con los puntos de fusión y ebullición de las sustancias: Ejercicios 50, 51, 52 (p. 287)
"Hidrocarburos" (clasificación) - Formulación y nomenclatura de alcanos, alquenos y alquinos ramificados. Ejercicios 11, 12, 13, 14, 15 (p. 341).
Compuestos oxigenados: alcoholes, éteres, aldehidos, cetonas, ácidos carboxílicos y ésteres. Ejercicios 18, 22 (p. 347)
Definir reacción química y ajustar por tanteo ecuaciones químicas: Ejercicio 1 (p. 290) 3 (p. 293)
Cálculos con ecuaciones químicas: cálculos con masas. Ejercicios: 8, 10, 11, 12 (p. 297)
Cálculos con ecuaciones químicas: "Cálculos con volúmenes de gases en C.N. y en cualesquiera condiciones" Ejemplos 4, 5, 7 (p. 298)
Cálculos con ecuaciones químicas: Cálculos con reactivo limitante. Ejemplo 9, completado en clase (p. 302)
Cálculos con ecuaciones químicas: Cálculos con reactivos en disolución. Ejemplo 10, completado en clase (p. 303)