Realizar ejercicios sobre nombrar alcanos 8, 10 (p. 339)
ejercicio 3 sobre ajuste de ecuaciones químicas por tanteo (p. 293)
viernes, 27 de febrero de 2015
jueves, 19 de febrero de 2015
OBJETIVOS DE LA 3ª PRUEBA 24-FEBRERO
AUTOEVALUACIÓN INDIVIDUAL
Nombre del alumno: Grupo: 1º Bto F y Q
Nombre del equipo: Unidad: “La materia”
¿He conseguido los objetivos de la unidad? |
Necesito mejorar |
Bastante bien |
Muy bien |
Mismos objetivos de la 2ª
Prueba, y además …
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(Indicar
Dispositivo experimental,
observaciones
y
conclusiones)
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Experimento de la lámina de oro: Dispositivo
experimental, observaciones.
“Modelo
de Rutherford”.
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“Isótopos”.
“El
neutrón”.
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- “Magnitudes atómicas”
A partir de Z y A determinar el nº
de electrones, protones y neutrones ó a la inversa, escribir la
notación isotópica.
Realizar
ejemplo 1 (p.235)
- Distinguir entre Masa
isotópica/Masa atómica.
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Espectros atómicos de
emisión - “Espectros atómicos de emisión” - Características
- Modelo
atómico de Bohr
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Limitaciones del modelo de Bohr:
espectros. Limitaciones teóricas:
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Modelo mecano-cuántico del átomo (p.
240) Definición de orbital |
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Números
cuánticos:(Nombre/símbolo/significado/valores)
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Combinaciones posibles de números cuánticos (orbitales)
(esquema entregado en clase) |
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Configuraciones electrónicas (Qué es) (p. 242)
Escribir configuraciones
electrónicas. ejemplo
4
(p.242)
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“Relación
entre estructura electrónica
y tabla periódica”
Caracterizar cada grupo ó familia de la tabla periódica según
su configuración electrónica.
- Indicar
periodo y grupo a partir de la configuración
electrónica.(ejercicio 20 p.240)
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“Propiedades periódicas”:
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“Enlace químico”: Definir. enlace químico, distancia de enlace y energía de enlace. |
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Enlace iónico. - Definir enlace iónico.
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Enlace covalente. - Definir enlace covalente. - Justificar la formación de un compuesto. covalente a partir de las configuraciones electronicas de los elementos que lo forman: diagrama de Lewis. (Ejercicio 10 p. 281) |
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Polarización del enlace covalente: - Definición de enlace polarizado.Un enlace es tanto más polarizado … - Condiciones para que las moléculas resulten polarizadas. (Ejercicio 40 p. 287) |
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Enlaces intermoleculares: en qué consisten y de qué
depende su intensidad. Identificar la presencia de estos enlaces y relacionarlos con los puntos de fusión y ebullición de las sustancias: Ejercicios 50, 51, 52 (p. 287) |
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martes, 17 de febrero de 2015
jueves, 12 de febrero de 2015
TEMA DEL TRIMESTRE
TEMA DEL TRIMESTRE:
“El vidrio, la fibra de vidrio y la fibra óptica”.
- Su composición.- Tipo de enlace, y estructura
- Propiedades.
- Aplicaciones (productos industriales)
- Técnicas de fabricación.
- Contaminantes.
- Dibujo ó Copia/Pega de Internet de la estructura de estos materiales (media cara).
- Indicar página Web consultada.
- Fecha entrega 6-III-2015
La extensión será de tres caras, a mano, y se deben explicar los términos técnicos.
ACTIVIDADES EN CASA PARA EL VIERNES (13-II-2015)
Realizar ejercicios 41, 42, 43, 44, 45, 46 (p.287)
"Enlace covalente" enlace covalente
- Tipo de enlace, y estructura
- Propiedades.
- Aplicaciones (productos industriales)
- Técnicas de fabricación.
- Contaminantes.
- Dibujo ó Copia/Pega de Internet de la estructura de estos materiales (media cara).
- Indicar página Web consultada.
- Fecha entrega 6-III-2015
La extensión será de tres caras, a mano, y se deben explicar los términos técnicos.
"Enlace covalente" enlace covalente
TEMA DEL TRIMESTRE:
“El vidrio, la fibra de vidrio y la fibra óptica”.
- Su composición.- Tipo de enlace, y estructura
- Propiedades.
- Aplicaciones (productos industriales)
- Técnicas de fabricación.
- Contaminantes.
- Dibujo ó Copia/Pega de Internet de la estructura de estos materiales (media cara).
- Indicar página Web consultada.
- Fecha entrega 6-III-2015
La extensión será de tres caras, a mano, y se deben explicar los términos técnicos.
miércoles, 11 de febrero de 2015
martes, 10 de febrero de 2015
Actividades en casa (miércoles 11 de Febrero)
Justifica mediante el enlace
covalente las moléculas de:
- agua, amoniaco, dióxido de carbono,
y etino.
- agua, amoniaco, dióxido de carbono,
y etino.
domingo, 8 de febrero de 2015
Actividades en casa para el martes (10 de Febrero)
Justificar el en lace ionico entre los siguientes pares de elementos.
Na y S
Mg y S
Ca y P
Al y F
Ca y O
+
Finalizar ficha
263-264
Na y S
Mg y S
Ca y P
Al y F
Ca y O
+
Finalizar ficha
263-264
jueves, 5 de febrero de 2015
CLASE VIERNES (6-II-2015)
Justificar el en lace ionico entre los siguientes pares de elementos.
Na y S
Mg y S
Ca y P
Al y F
Ca y O
proceso de disolución
Na y S
Mg y S
Ca y P
Al y F
Ca y O
proceso de disolución
miércoles, 4 de febrero de 2015
Actividades en casa para el jueves (5-II-2015)
Justificar el en lace ionico entre los siguientes pares de elementos.
Na y S
Mg y S
Ca y P
Al y F
Ca y O
proceso de disolución
http://blog.uclm.es/albertonajera/files/2012/11/2014-oif-examen-resuelto.pdfOLIMPIADA DE LA FISICA
martes, 3 de febrero de 2015
OBJETIVOS DE LA 3ª PRUEBA 19-FEBRERO
AUTOEVALUACIÓN
INDIVIDUAL
Nombre del alumno:
Grupo: 1º Bto F y Q
Nombre del equipo:
Unidad: “La
materia”
¿He conseguido los objetivos de la unidad? |
Necesito mejorar |
Bastante bien |
Muy bien |
Mismos objetivos de la 2ª
Prueba, y además …
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(Indicar
Dispositivo experimental,
observaciones
y
conclusiones)
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Experimento de la lámina de oro: Dispositivo
experimental, observaciones.
“Modelo
de Rutherford”.
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“Isótopos”.
“El
neutrón”.
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- “Magnitudes atómicas”
A partir de Z y A determinar el nº
de electrones, protones y neutrones ó a la inversa, escribir la
notación isotópica.
Realizar
ejemplo 1 (p.235)
- Distinguir entre Masa
isotópica/Masa atómica.
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Espectros atómicos de
emisión - “Espectros atómicos de emisión” - Características
- Modelo
atómico de Bohr
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Limitaciones del modelo de Bohr:
espectros. Limitaciones teóricas:
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Modelo mecano-cuántico del átomo (p.
240) Definición de orbital |
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Números
cuánticos:(Nombre/símbolo/significado/valores)
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Combinaciones posibles de números cuánticos (orbitales)
(esquema entregado en clase) |
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Configuraciones electrónicas (Qué es) (p. 242)
Escribir configuraciones
electrónicas. ejemplo
4
(p.242)
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“Relación
entre estructura electrónica
y tabla periódica”
Caracterizar cada grupo ó familia de la tabla periódica según
su configuración electrónica.
- Indicar
periodo y grupo a partir de la configuración
electrónica.(ejercicio 20 p.240)
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“Propiedades periódicas”:
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“Enlace químico”: Definir. enlace químico, distancia de enlace y energía de enlace. |
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Enlace iónico. - Definir enlace iónico.
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lunes, 2 de febrero de 2015
Actividades en casa para el martes (3-II-2015)
18, 19 (p. 244)
Ejercicios 24,
25, 26 (p. 248)
Estudiar propiedades periódicas propiedades periódicas
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