Realizar
Actividades 31, 32, 33, 34 FICHA 70
Ejercicio
44
(p.
40) +
Hoja
vector velocidad media.
25,
26 (p.37)
¿He conseguido los objetivos de la unidad? |
Necesito mejorar |
Bastante bien |
Muy bien |
Mismos objetivos de la 2ª Prueba, y además … |
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(Indicar Dispositivo
experimental, observaciones
y
conclusiones)
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Experimento de la lámina de oro: Dispositivo experimental, observaciones. “Modelo de Rutherford”.
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“Isótopos”.
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- “Magnitudes atómicas” A partir de Z y A determinar el nº de electrones, protones y neutrones ó a la inversa, escribir la notación isotópica. Realizar ejemplo 1 (p.235) - Distinguir entre Masa isotópica/Masa atómica. |
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Espectros atómicos de
emisión - “Espectros atómicos de emisión” - Características - Modelo atómico de Bohr |
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Limitaciones del modelo de Bohr:
espectros. Limitaciones teóricas:
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Modelo mecano-cuántico del átomo (p.
240) Definición de orbital |
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Números cuánticos:(Nombre/símbolo/significado/valores) |
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Combinaciones posibles de números cuánticos
(orbitales) (esquema entregado en clase) |
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Configuraciones electrónicas (Qué es) (p. 242) Escribir configuraciones electrónicas. ejemplo 4 (p.242) |
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“Relación
entre estructura electrónica
y tabla periódica” Caracterizar
cada grupo ó familia de la tabla periódica según
su configuración electrónica.
- Indicar
periodo y grupo a partir de la configuración
electrónica.(ejercicio 20 p.240)
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“Propiedades periódicas”:
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“Enlace químico”: Definir. enlace químico, distancia de enlace y energía de enlace. |
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Enlace iónico. - Definir enlace iónico.
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Enlace covalente. - Definir enlace covalente. - Justificar la formación de un compuesto. covalente a partir de las configuraciones electronicas de los elementos que lo forman: diagrama de Lewis. (Ejercicio 10 p. 281) |
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Polarización del enlace covalente: - Definición de enlace polarizado.Un enlace es tanto más polarizado … - Condiciones para que las moléculas resulten polarizadas. (Ejercicio 40 p. 287) |
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Enlaces intermoleculares: en qué consisten y de qué
depende su intensidad. Identificar la presencia de estos enlaces y relacionarlos con los puntos de fusión y ebullición de las sustancias: Ejercicios 50, 51, 52 (p. 287) |
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"Hidrocarburos" (clasificación) - Formulación y nomenclatura de alcanos, alquenos y alquinos ramificados. Ejercicios 11, 12, 13, 14, 15 (p. 341). |
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Compuestos oxigenados:
alcoholes, éteres, aldehidos, cetonas, ácidos carboxílicos y
ésteres. Ejercicios 18, 22 (p. 347) |
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Definir reacción
química y ajustar por tanteo ecuaciones químicas: Ejercicio 1
(p. 290) 3 (p. 293) |
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Cálculos con ecuaciones químicas: cálculos
con masas. Ejercicios: 8, 10, 11, 12 (p. 297) |
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Cálculos con ecuaciones químicas: "Cálculos
con volúmenes de gases en C.N. y en cualesquiera condiciones" Ejemplos 4, 5, 7 (p. 298) |
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Cálculos con ecuaciones químicas: Cálculos
con reactivo limitante. Ejemplo 9, completado en clase (p. 302) |
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Cálculos con ecuaciones químicas: Cálculos
con reactivos en disolución. Ejemplo 10, completado en clase (p.
303) |
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