OBJETIVOS 1ª EVALUACIÓN.

¿He conseguido los objetivos de la unidad?	Necesito mejorar	Bastante bien	Muy bien
Mismos objetivos de la 1ª Prueba, y además …
Fórmulas y nombres de los ácidos oxoácidos, sales ternarias, hidróxidos, óxidos, sales binarias, e hidruros. (Fichas realizadas en clase)
“Ecuación de estado de los gases ideales”: Determinar fórmulas empíricas y moleculares. 36, 37(FICHA 57)
Concepto de “presión parcial”. “Ley de Dalton de las presiones parciales”. Determinar el nº de moles de un gas y/o la masa de cada gas de la mezcla, conocidas sus presiones parciales ó recíprocamente. Ejemplo 11 (p. 210); 25, 26 FICHA 236
Aplicar la teoría “cinético-molecular de los gases” para explicar la presión de un gas, así como su relación con la temperatura y el volumen. (Fijada una de las tres variables) (p. 211)
“Porcentaje en masa de un componente”. 17, 18 (p. 217).
“Molaridad M de un componente”18, 19 (p. 217)
Conocer la molaridad de una disolución, conocida su densidad y porcentaje en masa. Ej. 11 FICHA "11"
Se agrega a una disolución cierta cantidad de agua. Calcular la molaridad de la disolución diluida. 17 a) (FICHA 271)
Se completa con agua hasta cierto volumen. Calcular la molaridad de la disolución formada. 17 b) (FICHA 271)
¿Cuánto se debe tomar de cierta disolución (masa ó volumen) concentrada para preparar cierto volumen de la molaridad requerida? 14 (FICHA 271)